Справочник

ГОСТ 5850 72

Описание товара

Фенолфталеин индикатор

Фенолфталеин — Вещество представляет собой бесцветные кристаллы,
плохо растворимые в воде, но хорошо — в спирте и диэтиловом эфире.

Синонимы: Фенолфталеин, пурген, 4,4′-диоксифталофенон

Формула: C20H14O4

Молярная масса: 318,31 г/моль

Квалификация:  ЧДА 
ГОСТ 5850-72

Международное название: Phenolphthalein

Свойства

Фенолфталеин — трифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной (при pH < 8,2) до красно-фиолетовой, «малиновой» (в щелочной); но в концентрированной щелочи — вновь бесцветен.
В концентрированной серной кислоте образует розовый катион.

ГОСТ 5850-72. Индикаторы. Фенолфталеин

При сплавлении фенолфталеина с NaOH образуется 4,4′-дигидроксибензофенон, при нагревании с конц. H2SO4 — фенол и 2-гидроксиантрахинон.

Меры предосторожности

Индикатор Фенолфталеин относится ко второму классу опасности химических веществ, поэтому при его хранении и транспортировке требуется соблюдение особых мер безопасности.
Учитывая свойства Фенолфталеин может вызывать кожные реакции, при работе с индикатором необходимо использовать средства защиты, такие как перчатки нитриловые или перчатки смотровые, фартуки, бахилы, защитные маски.

Хранение

Хранить Фенолфталеин необходимо в специальной лабораторной посуде из стекла, а осуществлять перевозку – в специальных цистернах из нержавеющей стали.
Срок годности в виде сухого вещества неограничен, в спиртовом растворе фенолфталеина – не более одного месяца.

Применение

Фенолфталеин — индикатор в химии.
Он применяется для визуального определения pH среды. В кислой среде фенолфталеин окрашивает раствор в оранжевый цвет, в слабокислой и нейтральной — остается бесцветным, в щелочной — становится пурпурным, фуксиновым, малиновым, розовым и опять бесцветным по мере увеличения концентрации щелочи.
Также фенолфталеин (пурген) применяется как сильное послабляющее средство.

Его можно приобрести в аптеках.

Обратите внимание!
Фенолфталеин в аптеке реализуется небольшими количествами.
Если вам нужно купить вещество мелким или крупным оптом, обращайтесь в специализированные компании, где фенолфталеин предлагается в достаточно больших упаковках.

Купить Фенолфталеин индикатор ЧДА 50 гр, а так же лабораторную посуду и реактивы оптом и в розницу в Москве 
Вы можете в нашем интернет магазине. 
Мы имеем достаточно широкий ассортимент химических реактивов и лабораторного оборудования по доступным ценам. 

Так же у нас вы можете купить и химические реактивы для лаборатории. 
Офис и склад находятся на одной территории, что существенно ускоряет процесс обработки заказа.

Приготовление растворов индикаторов

Индикаторами называют вещества, служащие для определения точек эквивалентности при химических реакциях, показывающие присутствие в растворах определенного избытка отдельных ионов или веществ.

Индикаторы, применяемые в техно-химическом анализе, можно подразделить на следующие группы:

  • кислотно-основные, изменяющие цвет окраски, флуоресценцию или обладающие хемилюминесценцией при определенных значениях pH растворов;

  • адсорбционные, изменяющие цвет окраски или флуоресценцию при адсорбции на поверхности осадков;

  • окислительно-восстановительные, имеющие различную окраску в окисленной и восстановленной формах;

  • комплексометрические, изменяющие цвет окраски при образовании комплексных соединений с катионами металлов; специфические, применяемые в отдельных анализах.

Распространенными кислотно-основными индикаторами являются метиловый оранжевый, метиловый красный, конго красный, фенолфталеин.

К окислительно-восстановительным индикаторам относятся дифениламин, N-фенилантраниловая кислота.

Комплексометрическими индикаторами являются хромовый черный специальный, мурексид.

Примером адсорбционных индикаторов могут служить фуксин, флуоресцеин, применяемые в методах осаждения.

К специфическим индикаторам относится крахмал, применяемый в йодометрическом анализе.

Ниже даны рецепты приготовления растворов наиболее часто применяемых при анализе индикаторов и некоторых индикаторных бумаг.

Растворы индикаторов расходуются в сравнительно небольших количествах, поэтому в лабораториях их готовят в объеме около 100—200 мл. Обычно готовят приблизительные растворы, которые хранят в склянках из темного стекла, плотно закрываемых пробками.

Кислотно-основные индикаторы

Метиловый оранжевый (метилоранж, гелиантин) применяется в виде 0,1%-ного и 0,05%-ного растворов.

Для приготовления 0,1%-ного раствора 0,1 г метилового оранжевого растворяют в 80 мл горячей дистиллированной воды и после охлаждения объем раствора доводят до 100 мл.

Для приготовления 0,05%-ного раствора 50 мл 0,1%-ного раствора разбавляют 50 мл дистиллированной воды.

Раствор метилового оранжевого применяют для определения среды растворов и как индикатор в методах нейтрализации при титровании сильных кислот, сильных и слабых оснований, солей слабых кислот.

В титруемый раствор добавляют не более 1—2 капель 0,1 %-ного раствора на каждые 25 мл конечного объема титруемого раствора.

Интервал перехода окраски — при рН=3,0÷4,4 от красной к оранжево-желтой. Показатель титрования рТ=4.

Метиловый красный (метилрот) применяется в виде 0,2; 0,1; 0,05%-ных растворов в 60%-ном спирте или в воде (с добавлением к воде небольшого количества щелочи).

Для приготовления 0,1%-ного спиртового раствора 0,1 г метилового красного растворяют в 60 мл 96%-ного спирта, а после растворения добавляют 40 мл дистиллированной воды.

Для приготовления 0,05%-ного водного раствора 0,1 г метилового красного растирают в фарфоровой ступке с 4 мл 0,1 н. раствора едкого натра и разбавляют дистиллированной водой до 200 мл.

Раствор метилового красного применяют в методах нейтрализации при титровании сильных кислот, сильных щелочей, а также солей слабых кислот. На титрование берут не больше 1—2 капель 0,1 %-ного раствора на 25 мл конечного объема титруемого раствора. При больших концентрациях индикатора в титруемом растворе трудно заметить переход окраски.

Интервал перехода окраски — при рН=4,2÷6,2 от красной к желтой. Показатель титрования рТ=5.

Смешанные индикаторы содержат в растворе смесь двух индикаторов, позволяющих иметь резкое изменение окраски при определенных значениях pH раствора.

Для показателя титрования 5,4 смешанный индикатор готовят путем смешивания равных объемов 0,2%-ного спиртового раствора метилового красного и 0,1%-ного спиртового раствора метилового синего. Этот смешанный индикатор применяется так же, как и раствор метилового красного. Интервал перехода окраски — при рН=5,2÷5,6 от красно-фиолетовой к зеленой.

Конго красный (копгорот) применяется в виде 0,1%-ных водных растворов.

Для приготовления раствора 0,1 г конго красного растворяют в 80 мл горячей воды и после охлаждения раствор доводят до 100 мл добавлением дистиллированной воды. Применяется для определения среды растворов. Интервал перехода окраски — при pH=3,0÷5,2 от сине-фиолетовой до красной.

Конго красную бумагу изготовляют путем пропитывания полосок фильтровальной бумаги размером 5×20 см в растворе, содержащем в 1 л 5 г конго красного и пять капель уксусной кислоты с последующей сушкой на воздухе.

Высушенную бумагу разрезают на полоски размером 0,5×5 см. Применяется для определения среды растворов.

Фенолфталеин применяется в виде 1 и 0,1%-ных спиртовых растворов.

Для приготовления 0,1%-ного спиртового раствора 0,1 г фенолфталеина растворяют в 60 мл 96%-ного спирта и доводят раствор дистиллированной водой до 100 мл.

Раствор фенолфталеина служит для определения щелочной среды растворов и как индикатор в методах нейтрализации при титровании сильных и слабых кислот, сильных щелочей и солей слабых оснований.

Интервал перехода окраски — при pH=8,2÷10,0 от бесцветной к красной. Показатель титрования рТ=9. При титровании берут две капли раствора индикатора на 25 мл конечного объема титруемого раствора.

Универсальные индикаторы служат для определения pH растворов и представляют собой смеси нескольких кислотно-основных индикаторов. В растворах, имеющих различную величину pH, эти индикаторы приобретают разную окраску.

В анализе часто пользуются универсальными индикаторными бумагами, которые выпускают заводы химических реактивов.

Окислительно-восстановительные индикаторы

Дифениламин применяют в виде 0,05—1%-ного раствора в концентрированной серной кислоте. Для приготовления 0,05%-ного раствора 0,05 г дифениламина растворяют в 100 мл. химически чистой концентрированной серной кислоты.

Справочник химика 21

Раствор должен быть бесцветным или может иметь слабую голубую окраску.

Растворы дифениламина применяют в качестве индикаторов при титровании растворами бихромата калия, ванадата аммония, сильно разбавленным раствором перманганата калия (когда собственная окраска перманганата недостаточно заметна). На титрование берут не более двух капель 0,05%-ного раствора на 25 мл конечного объема титруемого раствора. Восстановленная форма — бесцветная, окисленная — фиолетовая. Нормальный окислительный потенциал +0,76В.

N-фенилантраниловая кислота применяется в виде 0,2%-ного раствора в воде или в виде 0,1%-ного раствора в 0,2%-ном растворе карбоната натрия.

Для приготовления 0,1%-ного раствора 0,1 г N-фенилантраниловой кислоты растворяют при нагревании в 100 мл 0,2%-ного раствора соды, который получен растворением 0,2 г соды в 100 мл дистиллированной воды.

Применяется так же, как и раствор дифениламина. Восстановленная форма бесцветная, окисленная — красно-фиолетовая.

Нормальный окислительный потенциал +1,08В.

Крахмал является специфическим индикатором на йод и применяется в виде 0,5 или 1%-ных растворов.

Для приготовления 0,5%-ного раствора 2,5 г растворимого крахмала и 0,01 г хлорида цинка или йодида ртути замешивают с небольшим количеством дистиллированной воды и полученную смесь вливают при перемешивании в 500 мл кипящей дистиллированной воды, кипятят 1—2 мин и горячий раствор фильтруют или дают ему отстояться, после чего пользуются верхней частью отстоявшегося раствора.

Перед каждой серией йодометрических анализов проверяют качество раствора, доливая к 20 мл дистиллированной воды 1 мл раствора крахмала и одну каплю раствора йода. Раствор должен получить синюю окраску; если образуется буро-фиолетовая окраска — раствор заменяют.

При титровании берут 1—2 мл раствора крахмала.

Йодкрахмальную бумагу изготовляют путем пропитывания фильтровальной бумаги в растворе, содержащем крахмал и йодистый калий.

Для получения йодкрахмальной бумаги 2 г растворимого крахмала смешивают с 10 мл дистиллированной воды до образования однородной кашицы; вносят ее в 500 мл кипящей дистиллированной воды и кипятят 1—2 мин. После охлаждения раствора к нему добавляют 2 г йодида калия. В полученном растворе смачивают полоски фильтровальной бумаги размером 5×20 см (каждую отдельно) и сушат их на воздухе, защищая от действия солнечных лучей. Высушенную бумагу разрезают на полоски 0,5х5 см и хранят в банках из темного стекла, закрытых притертыми пробками.

Йодкрахмальную бумагу применяют как индикатор на присутствие окислителей и при титровании нитритом натрия. Перед применением бумагу увлажняют.

Комплексометрические индикаторы

Хромовый черный специальный (кислотный хром черный специальный, хромоген черный ЕТ-00, эриохром черный Т) и хромовый темно-синий (кислотный хром темно-синий), применяют в виде 0,5%-ных спиртовых растворов или 0,5%-ных или 1%-ных сухих смесей с электролитами.

Растворы индикаторов готовят растворением 0,5 г одного из индикаторов в 20 мл аммиачного буферного раствора, содержащего 20 г/л хлорида аммония и 100 мл/л 25%-ного аммиака водного, и разбавлением раствора до 100 мл этиловым спиртом.

Раствор хромового черного специального готовят на срок не более 10 дней, раствор хромового темно-синего сохраняется длительное время.

Сухие смеси получают путем тщательного растирания индикаторов с нитратом калия KNO3 или хлоридом натрия NaCl. Для приготовления 0,5%-ной сухой смеси 0,1 г индикатора тщательно растирают в ступке с 20 г химически чистого хлористого натрия или азотнокислого калия. Смесь хранят в закрытой банке из темного стекла с палочкой-лопаткой, вставленной в пробку.

Сухую смесь хромового черного можно хранить до 12 месяцев.

Для титрования берут 5—6 капель раствора индикатора или около 0,1 г сухой 0,5%-ной смеси. Цвет растворов этих индикаторов и их комплексных солей зависит от pH растворов, поэтому титрование ведут при строго определенных значениях pH, зависящих от индикатора и определяемых катионов. Определенные значения pH создают с помощью щелочей, кислот или буферных растворов.

Хромовый черный специальный и хромовый темно-синий применяют как индикаторы при комплексометрическом количественном определении жесткости воды, катионов кальция, магния, цинка, кадмия и др. Переход окраски от винно-красной к синей.

Мурексид (пурпуреат аммония) применяют в виде 0,3%-ного раствора или 0,2—1%-ной сухой смеси с электролитами.

Раствор мурексида готовят растворением 0,06 г мурексида в 20 мл дистиллированной воды, свободной от катионов многовалентных металлов. Раствор хранят в темной склянке не более четырех дней.

Для приготовления 1%-ной сухой смеси 0,1 г мурексида тщательно растирают в ступке с 10 г х. ч. хлористого натрия. Смесь хранят в банке из темного стекла, имеющей пробку с палочкой-лопаткой. Сухая смесь сохраняется в темном месте до шести месяцев. При титровании берут две-пять капель 0,3%-ного раствора мурексида или 10—15 мг 1%-ной сухой смеси.

Мурексид применяют при количественном комплексометрическом определении катионов кальция, меди, марганца, цинка, кобальта, никеля и других катионов. Переход окраски — от красной, оранжевой или желтой к фиолетовой. При определении различных катионов поддерживают разную величину pH среды.

Приготовление буферных растворов

Буферными растворами или буферными смесями называют растворы, способные сохранять неизменной величину pH при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислот, щелочей, солей. Эти растворы находят применение в качестве эталонных при определении pH и для регулирования величины pH исследуемых растворов в окислительно-восстановительных методах, ком-плексометрии и др.

В качестве буферных чаще всего применяют растворы, содержащие смеси слабых кислот с их солями или смеси гидроокиси аммония (слабое основание) с ее солями. Применяются также растворы, в которых содержатся смеси сильных кислот с солями слабых кислот, или смеси щелочей с солями слабых кислот, или соли слабых кислот, а иногда и смеси сильных кислот с их солями.

Величина pH буферных растворов зависит от характера веществ, входящих в состав раствора, и их концентраций в растворе, а также в некоторой степени изменяется при изменении температуры.

Буферные растворы получают путем смешивания определенных объемов растворов отдельных веществ так, чтобы получить нужное соотношение концентраций веществ в растворе, что обеспечит необходимую величину pH.

Для приготовления буферных растворов применяют химически чистые препараты. Если буферные растворы применяются как эталоны pH, то твердые вещества для их приготовления подвергают двойной перекристаллизации, используют дистиллированную воду, не содержащую углекислого газа, с большой точностью устанавливают концентрацию растворов и точно отмеривают объемы растворов при смешивании.

Буферные растворы хранят в склянках, плотно закрытых пробками.

Состав и особенности приготовления отдельных буферных растворов описаны в справочной литературе. Приготовление буферных растворов для рН-метрии проводят, пользуясь специальными наборами фиксаналов этих растворов.

НАБОР 15 Экспресс определение щелочности воды

Сущность метода заключается в титровании пробы стандартным раствором кислоты в присутствии индикаторов фенолфталеина или метилового оранжевого.

Нижний порог определения — 1 мг-экв/л.

Точность определения («шаг» набора) при указанном в описании объеме анализируемой воды — 1  мг-экв./л. (Для более точного определения величины щелочноости можно использовать больший объем анализируемой пробы.)

Комплектация рассчитана на проведение 100 определений.

Необходимые для проведения анализа приборы и материалы:

Для проведения определения содержания щелочности дополнительного оборудования не требуется.

Состав набора

Метиловый оранжевый, индикатор, импортный, сухая смесь.
Фенолфталеин, индикатор, ч.д.а. по ГОСТ 5850-72, сухая смесь
Кислота соляная, стандартный раствор концентрации 0,67 моль/л
Ампула для проведения анализа.
Ампула мерная объемом 10 мл
Пипетка для раствора соляной кислоты.

Проведение анализа.

Определение щелочности по метиловому оранжевому  ЩМО .

В ампулу для проведения анализа помещают отмеренные ампулой 20 см3 анализируемой воды, прибавляют немного индикатора метилового оранжевого. Раствор приобретает желтый цвет.

К пробе осторожно, по каплям (считая капли!), с помощью пипетки прибавляют раствор соляной кислоты, тщательно перемешивая пробу после каждого прибавления.

ГОСТ 5850-72: Индикаторы. Фенолфталеин

Прибавление продолжают до изменения цвета раствора на апельсиновый (достижение красной окраски свидетельствует об излишке прибавленной кислоты — проба перетитрована).

Общую щелочность анализируемой воды Що (мг-экв./л) определяют по формуле:

Що  = N,

где N — число капель раствора соляной кислоты. пошедших на титрование.

Определение щелочности по фенолфталеину ЩФФ .

В ампулу для проведения анализа помещают отмеренные ампулой 20 см3 анализируемой воды, прибавляют немного индикатора фенолфталеина (упаковка № 2).

Раствор должен приобрести розовый цвет. Если окрашивания раствора не происходит, Щфф=0.

Если проба окрашивается, к ней осторожно, по каплям (считая капли!), с помощью пипетки прибавляют раствор соляной кислоты, тщательно перемешивая пробу после каждого прибавления. Прибавление продолжают до обесцвечивания раствора (розовая или красно-малиновая окраска раствора должна полностью исчезнуть).

Щелочность анализируемой воды по фенолфталеину Щфф (мг-экв./л) определяют по формуле:

Щфф  = N,

где N — число капель раствора соляной кислоты. пошедших на титрование.

Для определения общей щелочности допускается титровать один и тот же объем анализируемой жидкости сначала в присутствии фенолфталеина, а после обесцвечивания индикатора вводить индикатор метиловый оранжевый и продолжать титрование. При этом величину общей щелочности анализируемой воды Що (мг-экв./л) определяют по формуле

Що  = N,

где N —  общее число капель раствора соляной кислоты. пошедших на титрование (с начала титрования с фенолфталеином до получения индикаторного перехода с метиловым оранжевым).

Для получения более надежных результатов рекомендуется проводить титрование двух параллельных проб анализируемой воды.

Расхождение между параллельными определениями не должно превышать 1 капли раствора кислоты. 

При определении высоких величин щелочности воды рекомендуется уменьшить объем анализируемой пробы (использовать для титрования объемы 4; 5 или 10 мл, отмеренные с помощью градуированной пробирки). Величину щелочности при этом следует определять по формуле:

Що  = k N,

где N — число капель раствора соляной кислоты. пошедших на титрование;

      k — коэффициент концентрирования (равен 5 для аликвоты 4 мл; равен 4 для аликвоты 5 мл; равен 2 для аликвоты 10 мл).

При определении низких величин щелочности воды рекомендуется увеличить объем анализируемой пробы (использовать для титрования объемы 40; 50 или 100 мл).

Величину щелочности при этом следует определять по формуле Общую щелочность анализируемой воды Що (мг-экв./л) определяют по формуле:

Що  = N/k,

где N — число капель раствора соляной кислоты. пошедших на титрование;

       k — коэффициент разбавления (равен 2 для аликвоты 40 мл; равен 2,5 для аликвоты 50 мл; равен 5 для аликвоты 100 мл).

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *